硅鈣鋇鋁合金
硅的知識分享:
硅有明顯的非金屬特性,可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中,產生(偏)硅酸鹽和氫氣。
硅原子位于元素周期表第IV主族,它的原子序數為Z=14,核外有14個電子。電子在原子核外,按能級由低硅原子到高,由里到外,層層環繞,這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子一層有2個電子,二層有8個電子,達到穩定態。***外層有4個電子即為價電子,它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。
正因為硅原子有如此結構,所以有其一些特殊的性質:外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩定結構,這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合,由于共價鍵比較結實,硅具有較高的熔點和密度;化學性質比較穩定,常溫下很難與其他物質(除氟化氫和堿液以外)發生反應;硅晶體中沒有明顯的自由電子,能導電,但導電率不及金屬,且隨溫度升高而增加,具有半導體性質。