硅鈣鋇鋁合金

硅的知識分享：

 　　硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。
       硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子一層有2個電子，二層有8個電子，達到穩定態。***外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。
       正因為硅原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩定結構，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合，由于共價鍵比較結實，硅具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和堿液以外）發生反應；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。